铅蓄电池的原理和一些化学反应

铅蓄电池之原理蓄电池的原理是通过将化学能和直流电能相互转化，在放电后经充电后能复原，从而达到重复使用效果。鉛蓄電池的電壓為2的倍數。

铅蓄电池内的阳极 (PbO2) 及阴极 (Pb) 浸到电解液 ( 稀硫酸 ) 中，两极间会产生 2V 的电力，这是根据铅蓄电池原理，经由充放电，则阴阳极及电解液即会发生如下的变化：

( 阳极 ) ( 电解液 ) ( 阴极 )
PbO2 + 2H2SO4 + Pb ---> PbSO4 + 2H2O + PbSO4 ( 放电反应 )
( 过氧化铅 ) ( 硫酸 ) ( 海绵状铅 )

( 阳极 ) ( 电解液 ) ( 阴极 )
PbSO4 + 2 H2O + PbSO4 ---> PbO2 + 2 H2SO4 + Pb ( 充电反应 )
( 硫酸铅 ) ( 水 ) ( 硫酸铅 )

铅蓄电池放电化学反应
铅酸蓄电池中的正极活性物质（二氧化铅）与负极活性物质（海绵铅）和电解液（稀硫酸溶液）， 反应生成硫酸铅和水。
铅蓄电池充电化学反应
硫酸铅和水转化为二氧化铅、海绵铅与稀硫酸。
铅蓄电池通用的化学反应
由于在放电反应及充电反应中，无有额外物质减少或增加，因此为可逆反应。

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